Таланти України

 Золоті вироби і "золоті руки" Миколи Сядристого

         Відомо, що золото є одним з найпластичніших матеріалів. 
         А чи знаєте ви, що в Україні живе людина, яка зуміла не лише викувати золоту блоху в натуральну величину, а й підкувати її золотими підковами?
         Художнику достало майстерності вмістити цілий караван золотих верблюдів у вушко голки. 
        А створений ним золотий вітрильник, що складається з 337 деталей, має   довжину всього   3,5 мм - як зернятко рису.

       Чого тут більше - чудових властивостей благородного металу чи таланту майстра - судити вам.   
        Дивіться на інші роботи мініатюриста Миколи Сядристого, зроблені у вишневій кісточці, волосині, маковій зернині   детальніше

Наукові здобутки

Хіміки навчилися перетворювати денатурований (зварений) білок у сирий

       Чи можете ви собі уявити, щоб варене яйце знову стало сирим? Навряд чи – це щось з області фантастики, подумає більшість людей, далеких від хімії.

      Втім, хіміки знають, що це можливо.

      Принаймні, стало можливим недавно, після того, як вчені розробили спеціальну методику, яка дозволяє швидко повертати денатуровані білки до вихідних, причому стосується це і тих білків, що містяться в яйці. детальніше

Чого тільки не придумають....

Міні - періодична система

           Найменшу за розміром періодичну систему хімічних елементів  вдалося створити великобританським вченим. 
          Вони зобразили 118 хімічних елементів на .... людській волосині.  детальніше
          
            Ну що ж, така періодична система надзвичайно мобільна, займає мало місця, одна проблема - носити її варто у комплекті з мікроскопом)))

Хімічна загадка

Де причаїлась небезпека?

 Нещодавно дослідники відкрили факт зараження наших водопровідних систем небезпечним хімікатом. Цей хімікат безбарвний, позбавлений смаку і не має запаху. Він вбиває безліч людей щороку. Уряд не зробив жодних спроб регулювання цього небезпечного зараження. Цей хімікат називається дигідрогену монооксидом (Dihydrogen monoxide).

·         Хімікат використовується у виробництві як розчинник та охолоджувач

·         У ядерних реакторах

·         У виробництві пінопласту

·         У вогнегасниках

·         У хімічних і біологічних лабораторіях

·         У виробництві пестицидів

·         У штучних харчових добавках

·         Хімікат є основною складовою кислотних дощів і сприяє ерозії ґрунту

·         Прискорює корозію і шкодить більшості електроприладів

·         Тривалий контакт з хімікатом в його твердій формі призводить до серйозних пошкоджень шкіри людини

·         Контакт з газоподібною формою хімікату призводить до сильних опіків

·         Хімікат виявлений в злоякісних пухлинах, наривах, виразках та інших хворобливих змін тіла

·         Хімікат розвиває наркозалежність; жертвам при утриманні від споживання хімікату загрожує смерть протягом 168 годин

·         Жоден відомий очищувач не здатний повністю очистити воду від цього хімікату

         Попри ці небезпеки, хімікат активно і безкарно використовується в індустрії. Багато корпорацій щодня отримують тонни хімікату через спеціально прокладені підземні трубопроводи. Люди, що працюють з хімікатом, як правило, не отримують спецодягу та не проходять інструктажу. Відпрацьований хімікат тоннами виливається в річки і моря.

        Ми закликаємо населення проявити свідомість і протестувати проти подальшого використання цього небезпечного хімікату.

Про яку речовину йде мова?

Тривалість "життя" побутового сміття

Інформація для роздумів

   Чи знаєте ви, що матеріали, які ми використовуємо щодня, а потім викидаємо, залишаються в природі, не розкладаючись, на довгі  роки та віки:

• папір розкладається 2-3 роки;

• вироби з тканини — 2-3 роки;

• дерев’яні вироби — кілька десятків років;

• консервна банка — понад 90 років;

• поліетиленовий пакет — понад 200 років;

• пластмаса — 500 років;

• скло — 1000 років.

Що ти хочеш бачити навколо - гори відходів чи сади і клумби - залежить лише від тебе

Як вберегтися від нітратів

 Чим небезпечні нітрати і у яких кількостях

        Нітрати постійно надходять до організму людини і безпосередньо не являються для нього отрутою. Проте, при вживанні в підвищених кількостях нітрати в травній системі частково відновлюються до нітритів (більш токсичних сполук), а останні при надходженні до крові можуть викликати метгемоглобінемію (двовалентне залізо в гемоглобіні крови окислюється до трьохвалентного і утворюється метагемоглобін. Він не здатен переносити ні кисень О₂ ні вуглекислий газ СО₂).

       При прийманні високих доз нітратів з питною водою або харчами через 4-6 годин з'являються нудота, віддишка, посиніння шкірних покривів і слизових, пронос. Супроводжується все це загальною слабкістю, запамороченням, болями в потиличної області, серцебиттям.

        Максимальне накопичення нітратів відбувається в період росту плодів (перед початком збирання врожаю), тому недозрілі овочі (кабачки, баклажани) і картопля, а також овочі раннього визрівання можуть містити нітратів більше, ніж ті що досягли нормальної зрілості. 

       В рослинах нітрати розподіляються нерівномірно. В капусті, нітрати більше всього накопичуються в кочерижці, в огірках і редисі - в поверхневих шарах, в моркві - в центрі. В середньому, при митті і зачистці овочів і картоплі втрачається 10-15% нітратів. Ще більше - при тепловій кулінарній обробці, особливо при варці, коли втрачається від 40% (буряк) до 70% (капуста, морква) або 80% (картопля) нітратів. Оскільки нітрати хімічно досить активні сполуки, то при зберіганні овочів їх вміст зменшується за декілька місяців на 30-50%. Послабити концентрацію нітратів також можна шляхом вимочування продукту або розведення (розбавлення) його в великому об'ємі продуктів, що не містять нітратів.

        Допустиме добове надходження нітратів до організму людини складає 5 мг на кілограм тіла. Тобто, для "стандартної" дорослої людини вагою 70 кг величина допустимого добового надходження дорівнює 0,35 грам. Гранично допустимі концентрації нітратів в деяких овочах і фруктах приведено нижче в таблиці. Ці значення встановлені виходячі з "типової" дієти (іншими словами - раціону харчування) людини центральної частини Євразії.

Продукт	Вміст, г/кг
Листові овочі (салат, петрушка, окріп)	2,00
Редис	1,50
Буряк столовий	1,40
Капуста білокачанна рання	0,90
Цибуля зелена	0,60
Капуста білокачанна пізня	0,50
Морква рання, кабачок	0,40
Баклажан	0,30
Морква пізня, картопля	0,25
Перець солодкий, банан	0,20
Помідори (томати)	0,15 / 0,30
Огірки	0,15 / 0,40
Полуниця	0,10
Диня	0,09
Цибуля ріпчата	0,08
Арбуз, виноград, яблуко, груша, абрикос, манго, персик, хурма	0,06

Жарт - не жарт, хімічна правда

ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ “ЖІНКА”

ПОРЯДКОВИЙ НОМЕР: 120
НАЗВА: Жінка
СИМВОЛ: Fm
Першовідкривачі: Адам
АТОМНА МАСА: 60 кг; також зустрічаються ізотопи від 40 до 250 кг.
ПОШИРЕНІСТЬ: Дуже поширений.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ:
Тане при певному впливі.
Мимовільно закипає і без зовнішніх причин охолоджується.
Коефіцієнт розширення збільшується з роками.
Мнеться при здавленні в певних місцях.


ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ:
Дуже добре взаємодіє з Аu, Аg, Рt та іншими благородними металами.
Поглинає дорогі речовини у великих кількостях.
Може несподівано вибухнути.
Активність варіюється в залежності від часу доби.
ЗАСТОСУВАННЯ:
Широко застосовується в декоративних цілях, а також як каталізатор

Хіміки жартують

Учень приходить додому з перев'язаною рукою. Батьки запитують, що з ним.
- На уроці хімії проводили досліди і мені на руку потрапила оцтова кислота.
- Ну і що , вона ж не залишає опіків?
- Так, але мій сусід вирішив її нейтралізувати і вилив мені на руку пляшку NaOH.  

Викладач:
 - Ви не маєте ніякого уявлення про хімію, шановна.
 - Неправда, професоре! Тоді б я не була блондинкою...

Вчитель:
 - Вовочко, які речовини не розчиняються у воді:
 - Риби, - не задумуючись відповів учень

Тільки подумайте...

Хімічна наука прямує вперед

        
         На сьогоднішній день відомо понад 20 мільйонів речовин, серед яких важко знайти абсолютно нешкідливі для людини сполуки. Навіть звичайний натрій хлорид (NaCl) в кількості 50 г викликає у людини важке отруєння, а разова доза в 250 г неминуче призведе до смертельного результату.
          Ще 15  років тому вчені називали в кілька разів менше число -  близько  5 млн відомих хімічних  речовин. Сьогодні чи не щохвилини синтезується нова речовина. 

Винаходи хімії

Новий екологічний пінопласт

У іноземному виданні Biomacromolecules повідомляється про винахід нового матеріалу, який може стати екологічною альтернативою традиційному пінопласту. Крім цього, новинка надзвичайно легка.

Автором даного винаходу є вчений із Західного резервного університету Кейза – Девід Шіральді та його колеги.

Новий екологічний пінопласт вдалося отримати в результаті змішування молочного білка та звичайної глини.

Справа в тому, що коров’яче молоко на 80% складається із речовини, яку широко використовують у виготовленні різних клеїв – казеїн. 

Новий пінопласт можна використовувати для ізоляції, для м’яких меблів, в упаковках, тощо.

Виведення формул органічних сполук

Виведення формул речовин за продуктами згоряння

Для того, щоб встановити склад органічної речовини, найчастіше аналізують продукти згоряння цієї речовини і за їх співвідношенням роблять висновки про склад вихідної сполуки.

Приклад 

При спалювання вуглеводню масою 4,4 г одержали 13,2 г вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина його парів за воднем 22. визначте його істинну формулу.

1.                Складаємо схему рівняння реакції: С_xН_y + О₂ → xСО₂ + y/2Н₂О 

2.                За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=22*2=44 г/моль

3.                Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення  атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні.

ν(С_xН_y)= 4,4г/44г/моль=0,1 моль

ν(СО₂)= 13,2г/44г/моль=0,3 моль

ν(Н₂О)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль

   0,1моль                 0,3 моль     0,4моль

С_xН_y + (x+y/4)О₂ → xСО₂ + y/2Н₂О 

1 моль                      3 моль   4 моль

х=3    y/2=4     y =8

С₃Н₈ – пропан

4.                Перевіряємо, чи дана формула є істинною: М(С₃Н₈) = 44г/моль.

Тренувальні вправи

1.    Внаслідок спалювання 0,65 г органічної речовини добули 2,2 г карбон (IV) оксиду і 0,45 г води. Густина пари речовини за воднем дорівнює 39. Визначити формулу речовини. (C₆H₆)

2.    При спалюванні 2,3 г речовини утворилося 4,4 г карбон (IV) оксиду і 2,7 г води. Густина пари речовини за повітрям становить 1,59 г. Знайдіть формулу сполуки. (C₂H₅OH)

3.    Згорів вуглеводень масою 5,6 г. Утворився карбон (IV) оксид об'ємом 8,96 л і вода масою 7,2 г. Відносна густина вуглеводню за азотом – 1. Знайдіть формулу органічної речовини. (C₂H₄)

4.    Згорів вуглеводень об'ємом 2,24 л.Утворився карбон (IV) оксид об'ємом 8,96 л і вода масою 9 г. Відносна густина за повітрям – 2. Знайдіть формулу органічної сполуки. (C₄H₁₀)

5.     Згорів вуглеводень масою 3 г, утворилося 8,8 г вуглекислого газу і 5,4 г води. Маса 1 л вуглеводню 1,34 г. Визначте його формулу.(C₂H₆)

6.    При спалювання 224 мл вуглеводню добуто 896 мл карбон (ІV) оксиду і 0,9 г води. Відносна густина вуглеводню  за  гелієм 14,5. Визначте його формулу. (C₄H₁₀)

7.    Під час спалювання 3 г оксигеновмісної органічної речовини утворилося 3,36 л вуглекислого газу і 3,6 г води. Виведіть формулу сполуки, якщо відносна густина її пари за повітрям 2,07. (C₃H₇OH)

8.    Згоріла органічна речовина масою 5,1 г, утворилося 5,6 л вуглекислого газу і 4,5 г води, густина парів за киснем 3,1875. Знайдіть формулу речовини. (C₅H₁₀O₂)

Задачі на надлишок

Розв’язування задач на надлишок

1.   Яку масу цинк сульфіду можна добути з 13 г цинку і 71 г сірки? (19,4 г)

2. До розчину, що містив 34,8 г калій сульфату,  долили розчин барій гідроксиду, шо містив 52,2 г речовини. Яка маса осаду утворилася? (46,6 г)

3. Для спалювання сірки масою 6,4 г було витрачено 1,12 л кисню. Скільки літрів сульфур (IV) оксиду утвориться? (1,12 л)

4. Крізь розчин, що містить 2,4 г натрій гідроксиду, пропустили вуглекислий газ об'ємом 2 л. Яка сіль і якої маси утворилася? (5,04 г)

5.  Cульфур (VІ) оксид  масою 18 г обробили розчином, який містить гідроксид натрію масою 56 г. Знайдіть масу солі, що утворилася в результаті реакції, якщо вихід продукту становить 80 %. (25,56 г)

6. У концентровану нітратну кислоту масою 70 г помістили мідні ошурки масою 16 г. Яка маса купрум (II) нітрату утвориться в результаті реакції, якщо вихід продукту становить 83 %? (39 г)

7. Яка маса амоній хлориду утворюється при взаємодії амоніаку масою 60 г і хлоридної кислоти масою 146 г, якщо практичний вихід продукту реакції 75 %?  (140,4 г)

8. Яка маса утвориться кальцій карбонату при зливанні 10,6 г розчину натрій карбонату з масовою часткою речовини 50% і  80 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою речовини 20 %? (5 г)

9.  При взаємодії азоту об'ємом 37,2 л, що містить 20% домішок, з воднем об'ємом 134,4 л утворився амоніак. Який об'єм амоніаку виділився? (59,52 л)

Вихід продукту реакції

1.      Яку масу солі можна одержати, якщо на 24.5 г сульфатної кислоти подіяли калій гідроксидом, вихід продукту реакції 88%. (38,28 г)

2.      Яку масу нітратної кислоти можна одержати з 44,8 л амоніаку NН₃, якщо втрати виробництва 10%? (113,4 г)

3.      Який об’єм  водню потрібно взяти для добування 730 г хлороводню, враховуючи, що вихід продукту реакції 75%? (299 л)

4.      Яку масу вугілля потрібно відновити воднем, щоб добути 67,2 л метану, враховуючи, що втрати виробництва становлять 15%? (42,3 г)

5.      Натрій карбонат масою 90 г прореагував з сульфатною кислотою, виділилося  15,2 л газу. Обчисліть вихід реакції. (80%)

6.      Чи вистачить 160 кг сульфур (VI) оксиду для добування 180 кг сульфатної кислоти, якщо втрати становлять 25%? (ні)

Задачі на домішки

Розв’язування задач на домішки

1.Який об’єм водню утвориться при взаємодії 5 г магнію, що містить 4% домішок, з надлишком хлоридної кислоти? (4,48 л)

2.Яка маса основи утвориться, якщо кальцій масою 8,16 г з вмістом домішок 0,02 повністю прореагує з водою? (14,8 г)

3.При нагріванні 15 г цинкового порошку, що містить домішки, в присутності кисню утворилося 16,3 г цинк оксиду. Обчисліть масову частку домішок в металі. (13,3%)

4.У результаті взаємодії 4 г алюмінію, що містив домішки, з хлоридною кислотою було добуто 4,48 л водню. Обчисліть масову частку домішок у металі. (10%)

5.Яку масу магній карбонату з вмістом домішок 25% потрібно взяти для добування 10 г магній оксиду? (28 г)

6.Яку масу алюмінію з масовою часткою домішок 0,1 необхідно взяти для добування 15 г алюміній сульфіду? (6 г)

7.Магній масою 30 г, що містить 20% домішок, вкинули в хлоридну кислоту. Який об’єм водню можна при цьому отримати, якщо вихід продукту реакції  90%? (20,16 л)

8.Технічний натрій масою 250 г з вмістом домішок 8% прореагував з воднем, об’єм якого 89,6 л. Яка маса гідриду утворилася? (192 г)

Швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій.

Правило Вант-Гоффа. Закон діючих мас

1.У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 40ºС до 60ºС? Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 4.

2.У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 10ºС до 50ºС? Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2.

3.У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зниженні температури від 140ºС до 100ºС? Температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 3.

4.При 400 ºС реакція проходить за 10 хв, температурний коефіцієнт 3. Скільки часу триватиме ця реакція при 380 ºС?

5.Складіть вираз швидкості реакції для наступних рівнянь:

a)  N₂ + O₂ = 2NO

b) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

c)  4NH₃ + 5О₂ = 4NО + 6H₂О

6.Реакція між двома газами проходить за рівнянням А₂ + 2В = 2АБ. 

Як зміниться швидкість при збільшенні тиску в:  2 рази,  4рази?

7.Як зміниться швидкість реакції N₂ + 3H₂ = 2NH₃, якщо :

a)  концентрація азоту зросте в 2 рази

b) концентрація водню зросте в 3 рази

c)  збільшити тиск в 2 рази

Тепловий ефект хімічної реакції

Задачі до теми «Тепловий ефект хімічних реакцій»

1.    За термохімічним рівнянням  СаСО₃ = СаО + CO₂,  ΔH = + 179 кДж  обчисліть, яку кількість тепла потрібно для розкладу кальцій карбонату масою 5 кг

2.    За термохімічним рівнянням  S + О₂ = SO₂,  ΔH = - 297 кДж,  обчисліть, яку масу сірки потрібно спалити, щоб отримати 59,4 кДж тепла? 

3.    За термохімічним рівнянням 4Na + O₂ = 2Na₂O,  ∆Н= - 830 кДж розрахуйте кількість тепла, що виділиться, якщо:

a)    маса натрію, що прореагував 11,5 г;

b)   маса утвореного натрій оксиду 3,1 г;

c)    об’єм кисню, що витратився 5,6 л;

d)   кількість речовини натрію 0,8 моль.

4.    При спалюванні 16 г сірки виділилось 140 кДж тепла. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.

5.    При спалюванні 0,25 моль вугілля виділилось 98 кДж тепла. Складіть термохімічне рівняння реакцій.

6.    Де утвориться більша кількість теплоти: при спалюванні суміші

a)    2 моль вугілля чи 16 г сірки

b)   4 г вугілля чи 0,25 моль сірки

(∆Н_c= - 393 кДж ∆Н_s= - 280 кДж)

7. Чи вистачить енергії, отриманої при згорянні 67,2 л чадного газу (∆Н= -570 кДж) для синтезу 340 г амоніаку (∆Н= +83 кДж)? 

8. При розкладі 100 г вапняку поглинулось 134 кДж теплоти. Обчисліть, яка масова частка кальцій карбонату у вапняку, якщо тепловий ефект його розкладу 178 кДж. (75,2%)

9. Який об’єм природного газу, що містить 90% метану, слід спалити, щоб отримати 17800 кДж теплоти? Тепловий ефект реакції горіння метану 890 кДж. (498 л)

10. Добова потреба людини в енергії 12 000 кДж. Обчисліть, яку масу глюкози потрібно спожити, щоб забезпечити організм енергією. Врахуйте, що лише  60% глюкози перетворюється в енергію. Термохімічне рівняння окиснення глюкози -  С₆Н₁₂О₆ +6О₂ → 6СО₂ +6Н₂О, ∆Н=-2920 кДж (1233 г)
 

Обчислення з розчинами (густина, кристалогідрати, молярна концентрація, правило діагоналей)

Густина розчинів

1.   Яка маса хлороводню міститься у 2 л хлоридної кислоти (ρ=1,108г/мл) з масовою часткою речовини 0,22? (487,52 г)

2.   Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 15% (ρ=1,08г/мл) потрібно для взаємодії з 2,24 л амоніаку? (38,89 мл)

3.   На 200 мл розчину натрій гідроксиду (ρ=1,043г/мл) з масовою часткою 4% подіяли сульфатною кислотою. Яка маса солі утворилася? (14,8 г)

Обчислення з використанням правила діагоналей

1.   Визначте маси розчинів сульфатної кислоти з масовими частками 10% і 30%, які необхідно взяти для приготування 300 г 15%-го розчину. (225 г і 75 г)

2.   Визначте маси розчинів хлоридної  кислоти з масовими частками 60% і 10%, які необхідно взяти для приготування 400 г 30%-го розчину. (160 г і 240 г)

3.   Визначте маси розчинів натрій сульфату з масовими частками 10% і 50%, які необхідно взяти для приготування 800 г 25%-го розчину. (500 г і 300 г)

4.   Які маси води і 75 % - го розчину нітратної кислоти потрібно взяти для приготування 250 г 20% -го розчину? (184 г і 66 г)

5.   Яку масу натрій хлориду потрібно додати до 500 г розчину цієї ж солі з масовою часткою 4,8%, щоб утворився 10% - й розчин? (29 г)

Кристалогідрати

1.   Обчисліть масову частку безводної солі у мідному купоросі. (64 %)

2.   Обчисліть масову частку купрум сульфату в розчині одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу у 200 мл води. (7,1%)

3.   Яку масу ферум (ІІ) сульфату гептагідрату потрібно розчинити в 400 г води, щоб отримати 4% розчин?  (31,5 г)

Молярна концентрація

1.   60 г лугу розчинили у воді. Визначте молярну концентрацію натрій гідроксиду, якщо об’єм розчину 2 л. (0,75 моль/л)

2.   Якою буде молярна концентрація кислоти в розчині об’ємом 750мл, що містить 147 г фосфатної кислоти? (2 моль/л)

3.   В якому об’ємі 0,25 М розчину калій гідроксиду міститься 16,8 г лугу? (1,2 л)

4.   Яка маса натрій гідроксиду міститься  в 250 мл 0,5М розчину лугу? (5 г)

5.   Визначте масову частку нітратної кислоти в 2,5М розчині (ρ=1,1г/мл). (14,3%)

Обчислення за рівнянням реакцій, якщо реагенти чи продукти реакції перебувають у розчині

1)  Обчисліть масу осаду, який утвориться при взаємодії 160 г розчину натрій гідроксиду  з масовою часткою  речовини 10% та  купрум  (ІІ) хлориду. (19,6 г)

2)  До барій нітрату долили 150 г 28,4% -го розчину натрій сульфату. Яка маса осаду утворилася? (69,9 г)

3)  До 170 г розчину арґентум нітрату з масовою часткою речовини 5% додали розчин натрій хлориду. Обчисліть масу утвореного осаду. (7,175 г)

4)  Обчисліть об´єм газу, який виділиться, внаслідок дії хлоридної кислоти на  розчин натрій карбонату масою 400 г  з масовою часткою солі 37,4%. (31,6 л)

5)  До розчину натрій карбонату влили 245 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 10%. Який об’єм газу виділився? (5,6 л)

6)  Який об’єм газу виділиться при взаємодії магнію та 200 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою речовини 7,3%? (4,48 л)

7)  На цинк подіяли розчином сульфатної кислоти масою 150 г з масовою часткою кислоти 24,5%. Обчисліть, який об’єм газу при цьому виділився. (8,4 л)

8)  Яку масу 15 % - го розчину натрій гідроксиду потрібно взяти для нейтралізації 9,8 г сульфатної кислоти? (53,3 г)

9)  Який об’єм повітря (з вмістом кисню 21%) потрібний для спалювання 12 л метану? (114 л)

10)       Яку масу 20%-го розчину нітратної кислоти потрібно витратити на нейтралізацію 342 г розчину барій гідроксиду з масовою часткою речовини 10%? (25,2 г)

11)       Яку масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 60% можна отримати переробкою 12 кг піриту, що містить 30% сірки? (18 375 г)

Розрахунки з розчинами

1.Випаривши 30 г розчину, отримали 0,3 г солі. Обчисліть масову частку речовини в розчині.

2.Яку масу 5%-го розчину калій хлориду можна приготувати з 8 г солі?

3.До 30 г розчину солі з масовою часткою речовини 20% додали ще 10 г солі. Обчисліть масову частку речовини в утвореному розчині.

4.До 120 г розчину солі з масовою часткою речовини 25 % долили 80 г води. Обчисліть масову частку речовини в утвореному розчині.

5.З розчину масою 300 г з масовою часткою  солі 6% випарили 100 г води. Обчисліть масову частку солі в утвореному розчині.

6.Повністю випарили два розчини солі: 40 г 12%- го розчину і 50 г 10% - го розчину. Де отримали більшу масу солі?

7.До 40 г 5%-го розчину сульфатної кислоти долили 10 г 20%-го розчину цієї ж речовини. Обчисліть масову частку кислоти в утвореному розчині.

8.Яку масу натрій хлориду потрібно розчинити у 240 г води, щоб отримати 20%-й розчин солі?

9.У воді масою 30 г розчинили 5 мл спирту (густина 0,8 г/мл). Обчисліть масову частку спирту в розчині.

10.    Визначити масу натрій гідроксиду, що міститься у 40 мл розчину з масовою часткою речовини  32% і густиною 1,25г/мл.

11.    Сульфатну кислоту кількістю речовини 2 моль розчинили у 10 моль води. Обчисліть масову частку речовини в розчині.

12.    До 50 г 20%-го розчину солі долили води стільки, що його маса збільшилася вдвічі, а тоді всипали солі утричі більше, ніж було спочатку. Обчисліть, якою стала масова частка солі в утвореному розчині.